首页高中正文

阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人 体内约含有2g铁 这2g铁在人体内不是以单质的形式

高中 已帮助：人 时间:2025-06-18 00:41:00

阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe2+ 
①
②
Fe3+的转化时，①中的Fe2+作______剂，②中的Fe3+作______剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为______．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是______
（4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为______，由此可知Cu2+的氧化性______ Fe2+的氧化性（填“大于”或者“小于”）．

#站内搜索 #在百度搜 #在搜狗搜

难度：⭐⭐⭐

题库：高中,化学

标签：亚铁,铁粉,反应

参考解答

用户头像

456***137

2025-06-18 00:41:00

（1）①过程Fe2+失电子生成Fe3+，所以Fe2+作还原剂，②过程Fe3+得电子生成Fe2+，所以Fe3+是氧化剂，故答案为：还原；氧化；
（2）由题意知，Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性，故答案为：还原；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，56g即1mol铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中（盐酸的物质的量是0.3mol），则金属铁是过量的，生成的氢气在标准状况所占的体积故答案为：
1
2
×0.3mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；3.36L；
（4）金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，实质是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；大于．

上一篇 下列反应中 既是化合反应 又是氧化还原反应的是 ①过氧化钠与水反应 ②钠在氧气中燃烧 ③氧化

下一篇 在下列反应中 水作还原剂的是（　　）A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na+2H2O=2NaO

相似问题