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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+，NH4+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO42-．现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
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参考解答
456***137
2025-06-19 08:53:13
| ①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+； ②在溶液可能存在的五种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况①可能是碳酸钡；②可能是硫酸钡；③可能是既有碳酸钡又有硫酸钡； 其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少 根据（得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g）故沉淀为：既有碳酸钡又有硫酸钡 确定原溶液中存在CO32-，SO42-． 因为Ba2+与CO32-、SO42-．在溶液中不能共存；确定原溶液中一定不存在Ba2+ 故原溶液中一定存在NH4+、CO32-、SO42-、Na+，． 一定不存在Ba2+，可能存在Cl-， 故选B |
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