对K2Cr2O7 + 14HCl (浓) ='2KCl' + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O
对K2Cr2O7 + 14HCl (浓) ="2KCl" + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知
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参考解答
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2025-06-17 01:14:54
| C |
| 由方程式K2Cr2O7 + 14HCl (浓) ='2KCl' + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O可知，当1molK2Cr2O7反应时有6 mol HCl被氧化，转移电子数6mol，36.12×1023个电子；所以 A错，有0.6 mol HCl被氧化；B错，转移电子数3.612×1023个电子；C正确；D错，还原产物为CrCl3 |
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