（13分）（1）配平氧化还原反应方程式：平衡时＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝ ＿＿

（13分）（1）配平氧化还原反应方程式：平衡时 ＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝  ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O (2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。 （附相对原子质量：H--1  C--12   S--28   O--16  K--39 ）     ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为         mol。 ②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由      变为      。该溶液中还原剂的物质的量为      mol。 ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为         。

参考解答

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2025-06-17 04:09:35

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（1）5 2 16 10 2 8 （3分） (2）①0.005（2分） ②无色；紫红色；（4分） 0.004（2分）③21％（2分）

（1）先标出变价元素的化合价，再根据得失电子守恒和原子守恒就可以配平；(2）①被中和的H＋的物质的量就是消耗的NaOH的物质的量：0.25mol/L*20mL='0.005' mol ②酸性高锰酸钾溶液可以作为反应物也同时充当了指示剂，当恰好完全反应时溶液有无色变为紫红色； 5C2O42-～2MnO4- n 0.10mol/L*16mL 所以n= 0.004，即该溶液中还原剂的物质的量为0.004 mol。原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为21％。

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