水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。下列说法中，不正确的是 ( )。
|
参考解答
456***137
2025-06-17 19:23:44
| B |
| 由反应知还原剂是S2O32－，氧化剂是O2，每有1 mol O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol，A、D正确；由原子守恒知Y的化学式为Fe3O4，B错误；由电荷守恒知，a＝4，C正确。 |
相似问题
为了测定某铜银合金成分 将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中 待反应完全
为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13 5 mol L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0 3 mol气体，并测得溶液中c(H+)是1 mol L。假设反
在一个氧化还原反应体系中反应物 生成物共六种粒子 Fe3+ NO3— Fe2+ NH4+ H+ H2
在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．该
某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理 反应中铁元素
某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3，其中Cr
某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物 二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1 则
某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是[ ]A．降
铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3 还含有SiO2 Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔
铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：已知：①NaFeO2遇水强烈
