高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。（1）有下列变化：CO32-→CO2 C2O42-→CO2
| 高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。 （1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式____________________。 （2）不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应： MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH- MnO4-+e→MnO42- 由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与 有关。 （3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。 （4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应： 10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O 若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为 。 |
参考解答
456***137
2025-06-17 13:20:13
| （1）2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O （2）溶液的酸碱性 （3）1:5 （4）0.1Na |
试题分析：（1）CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，其中发生氧化反应的只有C2O42-→CO2，故能有C2O42-与MnO4- 发生反应，其反应方程式为2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O （2）根据离子反应方程式可知，在酸碱条件不同下，高锰酸根反应后得到的产物不同。 （3）高锰酸钾用来制取Cl2，反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂。其中所有Mn元素化合价降低，10原子Cl化合价升高，故氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5。 （4）10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O,反应物中固体为FeS，产物中固体为单质S，反应前后质量减少2.8g，根据差量法计算可知，共有0.05molFeS发生反应，故其中S元素为0.05mol。由S2-→S零价，转移电子数目为0.05mol×2=0.1mol电子。故发生电子转移的数目为.1Na。 |
相似问题
据报道 人工光合作用能够借助太阳能 用CO2和H2O制备HCOOH 其反应原理如下：2CO2+2H2
据报道，人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，下列说法正确的是A．HCOOH分子中含有极性键，又有非
已知A2On2－可与B2－反应 B2－被氧化 产物为B单质 A2On2－被还原 产物为A3+；且知1
已知A2On2－可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2On2－被还原，产物为A3+；且知100mL c(A2On2－)=0 3mol L的溶液与150mL c(B2－)="0 " 6mol L的
已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 则有1molO2生
已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（NA表示阿伏加德罗常数的值） （）A．9 NA B．4 NA C．10 NAD．5 NA
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体 它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )A．NF3
PbO2受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物 +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 现将1m
PbO2受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物, +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 ,现将1molPbO2加热分解得到O2 ,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 ,
