用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目 并回答下列相关问题：2KMnO4+16HCl（浓）=2

参考解答

456***137

2025-06-18 11:58:07

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（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e-=10e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，Cl元素被氧化，失去的电子为5×2×（1-0）e-=10e-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，故答案为：；KMnO4；Cl； （2）若反应消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是x，由电子守恒可知，1mol×（7-2）=x×（1-0），解得x=5mol，故答案为：5； （3）钾离子、与 6 16 的氯离子实际不参加反应，该离子反应为2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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