肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物 易溶于水．工业上利用尿素法生产肼 同时得到副产品十水合碳酸钠
肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下： 十水合碳酸钠制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O． （1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有______（选填编号）． A．漏斗 B．烧杯 C．烧瓶 D．量筒 （2）已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：______． 从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：______． （3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体．可采用的操作依次为______（选填编号）． A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶 （4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等．请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：______． |
参考解答
456***137
2025-06-18 14:50:25
| （1）配制溶液需要在烧杯内进行，需要用量筒量取水，用玻璃棒搅拌，还用到胶头滴管，所以选择BD； （2）由Cl2+H2O=HCl+HClO，可知Cl2与NaOH溶液发生反应时，氯气先与水反应，生成的盐酸、次氯酸再与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以反应物是氯气和氢氧化钠，生成物是氯化钠、次氯酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；根据氯气和氢氧化钠反应的方程式可知：投入的液氯与烧碱的质量之比为：35.5×2：2×40=71：80； （3）碳酸钠的溶解度随温度变化比较大从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液的方法，所以先将溶液加热蒸发，再降温，使晶体析出，再进行过滤，所以步骤为：BED． （4）肼除氧的反应物是肼和氧气，因为氧化产物无污染所以是氢和氧结合成的水，根据质量守恒定律可知生成物还有氮气，再根据观察法配平，所以方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O． 故答案为：（1）BD；（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；80；（3）BED；（4）N2H4+O2=N2+2H2O． |
相似问题
石英是一种物理性质和化学性质均十分稳定的矿产资源 石英的主要成分为二氧化硅 它是玻璃工业和陶瓷工业的
石英是一种物理性质和化学性质均十分稳定的矿产资源，石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．（1）二氧化硅的结构
你玩过“盖房子”的游戏吗？如右图所示 游戏规则是根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应 且左边上下相
你玩过“盖房子”的游戏吗？如右图所示，游戏规则是根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生”来堆物质。根据上
提供以下资料：（1）（2）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）Cu（OH）2+H2SO4=
提供以下资料：（1）（2）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O初三（3）班的化学兴趣小组设计用废铜屑制取硫酸铜，四位同学的设计方案
已知海水中含有氯化镁 但因其含量低而不能用于生产镁．某工厂利用海水和海边丰富的贝壳（主要成分是CaC
已知海水中含有氯化镁，但因其含量低而不能用于生产镁．某工厂利用海水和海边丰富的贝壳（主要成分是CaCO3）资源来制取氢氧化镁，然后制取较纯净的氯化镁
按图序号写出符合下列要求方程式：H2O(1)A(2)H2O(3)B(4)H2O化合反应______
按图序号写出符合下列要求方程式：H2O(1)A(2)H2O(3)B(4)H2O化合反应______分解反应______置换反应______其他反应______．
