在下面反应中 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）氧化剂是_

参考解答

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2025-06-18 13:24:21

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在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高， （1）Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，所以氧化产物为，故答案为：KMnO4；Cl2； （2）该反应中Mn得到2×5e-，Cl失去10×e-，则双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为， 故答案为：； （3）由反应可知，16molHCl反应时只有10molHCl作还原剂别氧化，所以该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是10：6=5：3； 若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）= 7.3g 36.5g/mol =0.2mol，则产生Cl2的质量为0.1mol×71g/mol=7.1g，转移电子为0.1mol×2×1=0.2mol， 故答案为：5：3；7.1；0.2； （4）20ml12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，n（HCl）=0.02L×12mol/L=0.24mol，若完全反应生成氯气为0.24mol× 5 16 =0.075mol，其体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不再发生氧化还原反应，则产生氯气小于1.68L， 故答案为：D．

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