（1）分析下列反应中水的作用．A．2H2O电解.2H2↑+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C
| （1）分析下列反应中水的作用． A．2H2O
C．Cl2+H2O?HCl+HClOD．3Fe+4H2O
试用相应的反应代号（A．B．C．D．）回答下列问题：H2O只作氧化剂的是______；只作还原剂的是______；既作氧化剂又作还原剂的是______；既不作氧化剂又不作还原剂的是______． （2）写出H2SO4的电离方程式______． |
参考解答
456***137
2025-06-18 12:52:07
| （1）D中，水中的氢元素化合价降低，H2O只作氧化剂，B中，水中的氧元素化合价升高，水只作还原剂，A中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，C中化合价变化的元素是氯元素，水即不作氧化剂又不作还原剂，故答案为：D、B、A、C； （2）硫酸是强酸，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-． |
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根据S的化合价判断 下列物质只有还原性的是（ ）A．H2SO4B．SO2C．Na2SO3D．H2S
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下列过程涉及氧化还原反应的是（ ）①制漂白粉②工业制硝酸③海水提镁④过氧化钠作供氧剂⑤合成氨⑥酸雨的形成⑦石灰岩溶洞或石笋的形成．A．①②③④
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下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是（ ）A．失电子越多，该物质的还原性就越强B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C．氧化剂氧化其他物
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下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ）A．Mn2+→MnO4-B．Fe3+→Fe2+C．Cl-→Cl2D．N2O3→HNO2
