先阅读下列短文 再回答下列问题：在酸性条件下 次氯酸钠（NaClO） 过氧化氢都有很强的氧化性 可将
先阅读下列短文，再回答下列问题： 在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg（OH）2．“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定． 表1：
（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式：______，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式：______． （2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是______，理由是______． （3）在步骤3中加入的物质应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______． （4）在步骤4中加入物质应是______． （5）在步骤5中发生的化学方程式为______． |
参考解答
456***137
2025-06-18 16:42:32
| （1）NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水，H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，所以本题答案为：NaClO+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+NaCl+H2O，H2O2+2HCl+2FeCl2═2FeCl3+2H2O； （2）要加入的X为过氧化氢或次氯酸钠，根据反应的原理可以看出，次氯酸钠作为氧化剂反应后生成氯化钠杂质，而过氧化氢生产的是水，且次氯酸钠的价格高于过氧化氢，所以加入过氧化氢合适，所以本题答案为：过氧化氢，使用H2O2溶液成本低，且不含其他杂质离子； （3）要得到较为纯净的氧化镁，需将卤块中含有的杂质除掉，根据表格提供的信息可以看出，氢氧化镁在pH、为9.6时开始形成沉淀，故要控制pH=9.8，所以本题答案为：氢氧化钠，不使氯化镁形成沉淀； （4）MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2，所以加入的Z可以是碳酸钠，所以本题答案为：碳酸钠； （5）碳酸镁能与水在加热时生成氢氧化镁和二氧化碳，所以本题答案为：MgCO3+H2O
故答案为：（1）NaClO+2FeCl2+2HCl═NaCl+2FeCl3+H2O；H2O2+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+2H2O （2）过氧化氢溶液；使用H2O2溶液成本低，且不含其他杂质离子 （3）NaOH溶液；使FeCl3、MnCl2都转化为Fe（OH）3、Mn（OH）2沉淀，而大部分MgCl2尚未转化为Mg（OH）2，仍以MgCl2留在滤液中，达到分离杂质的目的 （4）碳酸钠； （5）MgCO3+H2O
|
相似问题
在一定条件下 下列转化不能由一步反应实现的是（ ）A．CO2→CaCO3B．HCl→NaClC．F
在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）A．CO2→CaCO3B．HCl→NaClC．Fe2O3→FeSO4D．Ca（OH）2→NaOH
用铝屑 稀硫酸 氢氧化钠溶液制备Al（OH）3有如下三种方案：方案一：2Al+3H2SO4=Al2（
用铝屑，稀硫酸，氢氧化钠溶液制备Al（OH）3有如下三种方案：方案一：2Al+3H2SO4=Al2（SO）3+3H2↑Al2（SO）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4方案二：2Al+2N
根据下图所示的转化关系 推断甲物质是（ ）甲盐酸乙硝酸银溶液丙铁丁氧气甲．A．CuB．CuOC．M
根据下图所示的转化关系，推断甲物质是（ ）甲盐酸乙硝酸银溶液丙铁丁氧气甲．A．CuB．CuOC．MgOD．Mg
某化合物X可分别由CuO Cu（OH）2 CuSO4和CuCO3 通过化学反应制得 则X的化学式可能
某化合物X可分别由CuO、Cu（OH）2、CuSO4和CuCO3，通过化学反应制得，则X的化学式可能是______或______．
A是植物发酵得到的一种有机染料 请根据下列转化关系回答：（1）若该有机染料的化学式为CH3OH或C2
A是植物发酵得到的一种有机染料，请根据下列转化关系回答：（1）若该有机染料的化学式为CH3OH或C2H5OH．为了确定该有机物的成分，去一定量该无色液体A在
