相同温度下 分别将0.1mol Na Na2O Na2O2 NaOH加入盛有100mL水的甲 乙 丙
相同温度下，分别将0.1mol Na、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中并恢复至原温度，则甲、乙、丙、丁四烧杯中溶液的质量分数大小关系为（ ）
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参考解答
456***131
2025-05-23 06:02:47
| 钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下： Na+H2O=NaOH+
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g； Na2O2+H2O=2NaOH+
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g； 所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠， 根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol， 通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：
故选C． |
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