制取Na2O时 通常采用的方法是：2NaNO2+6Na====4Na2O+N2↑。试说明不用金属钠在
| 制取Na2O时，通常采用的方法是：2NaNO2+6Na====4Na2O+N2↑。试说明不用金属钠在氧气中燃烧的方法制备Na2O的原因。 |
参考解答
456***131
2025-05-21 23:50:27
| 金属钠化学性质很活泼，在氧气中燃烧时，不生成氧化钠，而生成过氧化钠。而在所给反应中，生成氧化钠的同时，还有氮气生成，氮气是一种化学性质很稳定的物质，可以将反应装置中的氧气排出，使钠和氧化钠不与氧气接触，防止氧化钠转化为过氧化钠。 |
| 金属钠燃烧时产生的是过氧化钠，过氧化钠与氧化钠相比，微观上多了氧原子，所以氧化钠如果与氧气继续反应的话，仍然可以转化为过氧化钠。分析问题时，还要注意氮气在其中所起到的隔绝空气的作用。 |
相似问题
（9分）将2.5g碳酸钠 碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水 制成稀溶液 然后向该溶液中逐滴
（9分）将2 5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的
在过氧化钾与水的反应中 其还原产物和氧化产物质量比为( )A．7∶4B．4∶7C．7∶2D．2∶7
在过氧化钾与水的反应中，其还原产物和氧化产物质量比为( )A．7∶4B．4∶7C．7∶2D．2∶7
有关NaHCO3与Na2CO3的说法正确的是A Na2CO3俗称纯碱 所以Na2CO3属于碱B 将石
有关NaHCO3与Na2CO3的说法正确的是A Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱B 将石灰水加入到NaHCO3溶液中不产生沉淀C NaHCO3遇到盐酸放出CO2的反应要比Na2
在水玻璃中通入少量的CO2气体 充分反应后加热蒸干 再高温充分灼烧 冷却后所得的固体物质为A．Na2
在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为A．Na2SiO3B．Na2SiO3与Na2CO3C．SiO2与Na2CO3D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
①钾的密度比水小；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块
①钾的密度比水小；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，此实验能证明
