(15分)烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸 盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”。按要求

参考解答

456***131

2025-05-22 16:36:38



（1）2Al+2OH－+6H2O＝2［Al(OH)4］－+3H2↑ Al3++4OH－＝Al(OH)4］－ 2NO2+2OH－＝NO3－+NO2－+H2O 3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O(不写条件扣1分) （2） ①＞；②＜；③＞(每空均为1分) （3）0.112 （4）a、c(每个1分，错一个倒扣1分)

试题分析：（1）①铝能和强碱氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH－+6H2O＝2［Al(OH)4］－+3H2↑。 ②由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶解在强碱中，因此向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液生成偏铝酸钠、氯化钠，反应的离子方程式为Al3++4OH－＝Al(OH)4］－ 。 ③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为2NO2+2OH－＝NO3－+NO2－+H2O。 ④在加热的条件下氢氧化钠溶液能溶解单质硫生成亚硫酸钠、硫化钠和水，因此用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管发生反应的离子方程式为3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O。 （2）①碳酸氢纳加热易分解生成碳酸钠、水和CO2，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3； ②碳酸钠与盐酸反应分步进行，即Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，因此与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3； ③根据反应式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知，物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na2CO3＞NaHCO3。 （3）碳酸钠的物质的量＝0.01L×1mol/L＝0.01mol，盐酸的物质的量＝0.01L×1.5mol/L＝0.015mol。碳酸钠与盐酸反应分步进行，则 Na2CO3+HCl＝NaCl＋NaHCO3 0.01mol 0.01mol 0.01mol 此时还剩余盐酸的物质的量是0.005mol，则 NaHCO3 +HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 0.005mol 0.005mol 0.005mol 剩余实际生成的CO2是0.005mol 标准状况下的体积＝0.005mol×22.4L/mol＝0.112L （4）工业生产玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥的主要原料是黏土和石灰石；造纸主要原料是植物纤维，但需要用碳酸钠溶解纤维；海水中提取镁主要是一石灰石和盐酸为主要原料，因此答案选ac。

相似问题

• 下面关于金属钠的描述正确的是（ ）A．钠的化学性质很活泼 在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具

  下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．将

• 下列关于钠及其化合物性质的叙述 正确的是A．钠能与硫酸铜稀溶液反应 置换出红色的铜B．氧化钠和过氧化

  下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是A．钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C．过氧化钠是淡

• 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．FeO俗称铁红B．赤铁矿的主要成分是Fe3O4C．铁与水蒸气

  下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．FeO俗称铁红B．赤铁矿的主要成分是Fe3O4C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D．除去FeCl2溶液中的FeCl3

• 识图绘图是重要的技能。按要求回答下列问题：（1）向碳酸钠溶液中 逐滴加入盐酸 生成气体的物质的量与加

  识图绘图是重要的技能。按要求回答下列问题：（1）向碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，生成气体的物质的量与加入盐酸体积如甲图所示，则OA段发生反应的离子方

• 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 使碳酸氢钠完全分解 混合

  碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5 00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0 31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（