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（7分）某校化学兴趣小组用氯化钠固体(含少量CaCl2杂质)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：  请回答： （1）写出过量的碳酸钠溶液加入到溶液A中所发生反应的化学方程式为 。 （2）操作2的名称是__ __，操作1、2、3都要用到的一种仪器是__ ，它在操作1中所起的作用是_ _。 （3）在溶液B中加入适量稀盐酸的目的是___ __。 （4）用上述实验所得的NaCl固体配制100.0g 溶质质量分数为5%的NaCl溶液，配制时某同学由于操作失误导致溶液中溶质的质量分数偏大，请你指出该同学引起失误的可能原因是 。 |
参考解答
456***138
2025-06-21 16:17:31
| （1）CaCl2 + Na2CO3 ='==' CaCO3↓+ 2NaCl（2分） （2）过滤；玻璃棒；搅拌，加快固体的溶解 （3）除去过量的碳酸钠 （4）将水倒入烧杯时，不慎洒出等（其它合理答案也可） |
| （1）溶液A中的成分有氯化钙、氯化钠等，Na2CO3会与氯化钙反应，方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl； （2）除去水中不溶性的杂质的方法是过滤，操作1、2、3分别是溶解、过滤、蒸发，都要用到的一种仪器是玻璃棒，它在溶解中的作用是搅拌，加快固体的溶解； （3）把过量碳酸钠加入A溶液中后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，要把碳酸钙除去，可以用过滤的方法，所加盐酸是为了把B中的过量的碳酸钠除去； （4）配制一定质量分数的溶液时，导致溶液中溶质的质量分数偏大的有：将水倒入烧杯时，不慎洒出；量取液体时俯视度数等等。 |
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