有A B C D四种可溶性盐 它们的阳离子可能是Ba2+ Ag+ Na+ Cu2+中的某一种 阴离子
| 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一种． （1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐溶液呈蓝色． （2）若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生．根据（1）（2）实验事实回答下列问题． （1）A、B、C、D的化学式分别为：A：______，B：______，C：______，D：______ （2）写出C盐和盐酸反应的离子方程式：______ 写出A盐和D盐反应的离子方程式：______ 写出B盐和D盐反应的化学方程式：______． |
参考解答
456***136
2025-06-14 15:27:36
| 由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO3 2-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；由于A盐是蓝色的，所以A为CuSO4；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；C生成无色气体，则为二氧化碳，即C为Na2CO3，所以D为BaCl2， （1）因A为CuSO4；B为AgNO3；C为Na2CO3；D为BaCl2；故答案为：CuSO4；AgNO3；Na2CO3；BaCl2； （2）Na2CO3与盐酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑； CuSO4和BaCl2反应：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4，故答案为：Ba2++SO42-═BaSO4↓； AgNO3和BaCl2反应：2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，故答案为：2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2． |
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