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下列叙述正确的是（　　）A．常温时 某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-

高中 已帮助：人 时间:2025-06-14 16:47:55

下列叙述正确的是（　　）
A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

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难度：⭐⭐⭐

题库：高中,化学

标签：常温,醋酸,溶液

参考解答

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456***136

2025-06-14 16:47:55

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下AlO2-不能大量存在，故A错误；
B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，说明HA不能完全电离，为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，则c（OH-）=0.1mol/L，说明BOH为强碱，二者等体积混合，完全反应生成BA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说单水解的程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），应为（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-，故C错误；
D．如为pH=3和pH=2的盐酸中和NaOH溶液，则有Va=10Vb，但醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，所以应有Va＞10Vb，故D正确．
故选D．

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