向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 会依次生成I2 Fe3＋ IO3- 其中Fe3＋ I2

向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题： （1）由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________； （2）当n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为________________________________， 从开始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为______________________； （3）当溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。

参考解答

456***136

2025-06-16 12:34:26



（1）I－ Fe2＋ I2 （2）Fe2＋、Fe3＋、Cl－ 5FeI2＋6Cl2=5I2＋2FeCl3＋3FeCl2 （3）8.96 L

（1）根据图像可知：首先I－被氧化，然后是Fe2＋，所以还原性顺序为I－＞Fe2＋＞I2。（2）由图像可知n(I2)＝0.1 mol，所以n(FeI2)＝0.1 mol，n(I－)＝0.2 mol。当通入0.12 mol Cl2即0.24 mol Cl时，I－全部被氧化，Fe2＋有0.04 mol被氧化，所以溶液中的离子主要有：Fe2＋、Fe3＋、Cl－，其物质的量分别为0.06 mol、0.04 mol、0.24 mol， I2为0.1 mol。 n(I2)∶n(FeCl3)∶n(FeCl2)＝0.1∶0.04∶0.06＝5∶2∶3 方程式为5FeI2＋6Cl2=5I2＋2FeCl3＋3FeCl2。 （3）Fe2＋ ～ Cl2 I－ ～ Cl2 I2～2IO3-～5Cl2 0.1 mol 0.05 mol 0.2 mol 0.1 mol x 2x 5x 由题意得： ＝8 x＝0.05 mol V(Cl2)＝(0.05 mol＋0.1 mol＋5×0.05 mol)×22.4 L·mol－1＝8.96 L。

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