（8分）（1）(NH4)2SO4在强热条件下 可分解生成NH3 SO2 N2 H2O.反应中氧化产物
| （8分）（1）(NH4)2SO4在强热条件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 （2）将K2S跟HNO3反应，生成NO、S、KNO3、H2O，反应的化学方程式为 ；氧化产物是 ； 若生成2molNO，反应中电子转移的总物质的量为 mol。 |
参考解答
456***136
2025-06-16 11:32:19
| （1）1：3（2）3K2S+8HNO3=2NO+3S+6KNO3+4H2O S 6 |
| 略 |
相似问题
已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2
已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是A．Fe3＋＞Br
Cl2 Br2 I2都具有氧化性 其氧化性Cl2＞Br2＞I2 Cl2能把溴从溴化物中置换出来 其余
Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干
下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ② 4
下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O② 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O则三种氧化剂
X Z Y W 均为四种金属 根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(
X、Z、Y、W 均为四种金属， 根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W2
已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2 判断下列反应不能发生的是( )A．
已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是( )A．2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I－＝2Fe2++I2
