I （10分）现有下列电解质溶液：① Na 2CO3 ② NaHCO3 ③苯酚钠(不与碱反应

参考解答

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2025-06-15 16:55:03

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（14分）Ⅰ（10分）答案：（1）②④⑤ （2分）（漏选给1分，错选不给分） （2）①＞③＞② （2分） （3）2OH－＋HCO3－＋NH4＋CO32－＋2H2O＋NH3↑（2分） （4） ＞ （2分） 由题知，醋酸的酸性与NH3.H2O的碱性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比NH3.H2O的碱性弱，故NH4HCO3溶液显碱性（2分） Ⅱ（共4分，每空1分）18、 (1) 酸 ＜ (2) ＞ ＝

试题分析：Ⅰ（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是②④⑤。 （2）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，则根据酸性强弱顺序可知，常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为①＞③＞②。 （3）碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式是2OH－＋HCO3－＋NH4＋CO32－＋2H2O＋NH3↑。 （4）常温下CH3COONH4溶液呈中性，这说明醋酸的酸性与NH3.H2O的碱性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比NH3.H2O的碱性弱，故NH4HCO3溶液显碱性。 II、（1）a＝b，说明二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解，溶液显酸性。根据电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，所以c(NH)＜c(Cl－)。 (2)当溶液呈中性时，说明氨水过量，因此a＞b。根据电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，所以c(NH)＝c(Cl－)。 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和学习方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的关键是利用好溶液中的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。

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