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超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料． （1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式______． （2）NH4Al（SO4）2?12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为 ①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2?12H2O固体______g； ②将上述固体置于烧杯中______． （3）在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图 ①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有______． ②请在答题卡的框图中，画出0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．

参考解答

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2025-06-14 11:01:41

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（1）根据NH4AlO（OH）HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：2NH4AlO（OH）HCO3 Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑，故答案为：2NH4AlO（OH）HCO3 Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑ （2）①由物质的量浓度的定义公式可计算：m（NH4Al（SO4）2?12H2O）=n?M（NH4Al（SO4）2?12H2O）=c?V?M（NH4Al（SO4）2?12H2O）=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g，故答案为：4.5； ②称量后放于烧杯中加适量的水溶解，然后调节溶液的PH，故答案为：用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液PH至2， （3））①由图象可知，开始阶段c（Al3+）没变化，是由于OH-跟H+反应；而后c（Al3+）降低，生成Al（OH）3沉淀，是由于OH-跟Al3+反应；Al3+完全沉淀后，调节pH至7，OH-跟NH4+反应．故答案为：H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O ②根据离子间的反应先后顺序以及离子的浓度来计算可得： ，故答案为：

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