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黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。 （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是           （填元素符号）。 （2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是          （填代号）。 a．高空排放                            b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3             d．用浓硫酸吸收   （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2 通过改变反应途径，Fe3＋可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。                                                              、                                                                       。 （不必配平，每空1分）。 （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。 据以上信息回答以下问题：选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液 碘水 所选试剂为              。证明炉渣中含有的实验现象为                                                。

参考解答

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2025-06-15 21:57:09

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（1）Cu、O； （2）b、c ； （3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+；（4）稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。

试题分析：（1）反应8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，化合价降低元素Cu、O在反应中被还原，化合价升高元素Fe、S所在的生成物Fe2O3、SO2是氧化产物 ；（2）高空排放污染空气，浓硫酸吸水不吸收SO2,故b、c正确;（3）根据题意过二硫酸钾（K2S2O8）、三价铁离子均具有强氧化性，碘离子具有还原性，通过改变反应途径，Fe2+均可催化反应S2O82-+2I-=2SO42-+I2；实质是2Fe3++2I-=2Fe2++I2，S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+；（4）高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色。

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