(5分)(1)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据 形成分子间氢键

高中 已帮助: 时间:2025-05-08 07:23:27

(5分)(1)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据,形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。
代号
物质
结构简式
水中溶解度/g
(25℃)
熔点/℃
沸点/℃
A
对—硝基苯酚

1.7
114
295
B
邻—硝基苯酚

0.2
45
100
(2)由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子,所含原子的数目依次为3、4、8,都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下:
 
熔点/K
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度

187
202
2.6

272
423
以任意比互溶
①1 mol乙分子含有           个σ键;
②丙分子的中心原子采取            杂化轨道;
③甲和乙的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是                 
                                           (结合具体物质解释)。

难度:⭐⭐⭐

题库:高中,化学

标签:氢键,物质,分子

参考解答

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456***129

2025-05-08 07:23:27

(1)A(1分)
(2)① 3NA(1分) ,②sp3 (1分)
③甲是H2S,而乙是H2O2,H2O2分子间还存在分子间氢键 (2分) 。

试题分析:(1)根据表中数据,对—硝基苯酚比邻—硝基苯酚的熔沸点高很多,说明分子间形成了氢键。
(2)甲、乙、丙所含原子的数目依次为3、4、8,都含有18个电子,则分别是H2S、H2O2、CH3CH3,①1 mol乙分子含有3molσ键,即个数是3NA;②CH3CH3形成四个共价键,中心原子采取sp3杂化轨道;③甲是H2S,而乙是H2O2,H2O2分子间还存在分子间氢键。
点评:通过18电子能熟练推导分子是本题的前提要求,平时学习中要熟记18电子的几种物质。

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