（1）氨分子中氮原子采用sp3杂化 可为什么氨分子为三角锥形 键角是107°？___________
| （1）氨分子中氮原子采用sp3杂化，可为什么氨分子为三角锥形，键角是107°？ ________________________________ （2）为什么H2O分子的键角既不是90° 也不是109°28’，而是105°？ ________________________________ |
参考解答
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2025-05-07 15:12:48
| （1）sp3杂化轨道分别指向正四面体的4个顶点，4个轨道的对称轴彼此间的夹角正好是109°28'，但是在形成氨分子时，氮原子的4个sp3杂化轨道上只有3个未成对电子，另外还有1对孤对电子，这样只能结合3个氢原子，分子的空间构型就不再是正四面体形了，又由于孤对电子对成键电子的排斥作用，使键角由109°28'被压缩到107°。 （2）因为H2O分子的中心氧原子的价电子构型为2s22p4，采用了sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道。其中两个轨道各有一个未成对电子，与氢原子成键；另两个轨道则各有一对孤电子，它们不参与成键。孤对电子与成键电子的排斥作用，影响到O-H键之间的夹角，被压缩到105度。所以，水分子中氧原子与两个氢原子之间排列成三角形，具有105°的键角。 |
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