(8分)(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH
| (8分)(1)请用下列10种物质的序号填空： ①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2，其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY2为共价化合物，其结构式为：________。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa)，但在l80℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________________________。 |
参考解答
456***129
2025-05-07 21:55:54
| (1)①②⑩ ⑥⑦ ④ ③⑤ (2)[········－Ca2＋[········－ S===C===S (3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 |
| (2)1 ∶2型离子化合物，通常X为＋2价Y为－1价，故X可能是Mg或Ca，Y可能是F或Cl，由结合成的XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2,1 ∶2型共价化合物则为CS2。 |
相似问题
下列化合物所有化学键都是离子键的是( )A．Na2O2B．CH4C．BaCl2D．NaOH
下列化合物所有化学键都是离子键的是( )A．Na2O2B．CH4C．BaCl2D．NaOH
下列各组物质中 都是由极性键构成的极性分子的一组是
下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A．NH3和H2OB．CH4和Br2C．H2S和CCl4D．CO2和HCl
用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构 两个结论正确的是A．直线型；三角锥形B．V形；三角锥
用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论正确的是A．直线型；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线型；平面三角形D．V形；平面三角形
下列含氧酸中 酸性最弱的是（ ）A．HNO2B．HIO4C．H2SO3D．HClO
下列含氧酸中，酸性最弱的是（）A．HNO2B．HIO4C．H2SO3D．HClO
（8分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质 试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是
（8分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子。（填极性或非极性）（2）溴化碘和水反应
