（15分）血红素中含有C O N Fe五种元素。回答下列问题：⑴C N O H四种元素中电负性最小的

（15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题： ⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是             （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式          。 ⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有            ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。 ⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)； ⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：     若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。 ⑸根据等电子原理，写出CN—的电子式       ， 1 mol O22+中含有的π键数目为     。 ⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为   ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为   。

参考解答

456***129

2025-05-06 21:01:35

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⑴H （1分） [Ar3d64S2（2分） ⑵sp2 sp3（2分） 如图（2分） ⑶>（1分） ⑷ 3（1分） ⑸（2分） 2NA（2分） ⑹4 （1分） 4∶3（1分）

（1）非金属性越强，电负性越大，故是H。根据构造原理可写出基态Fe原子的核外电子排布式。 （2）根据结构图可看出N原子既有单键还有双键，所以既有sp2杂化，还有sp3杂化。N原子最外层有孤对电子，而亚铁离子有容纳电子的空轨道，所以可形成配位键。 （3）离子晶体中离子键越强，熔沸点越高，形成离子键的微粒半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以NiO＞ FeO的。 （4）反应中有4mol N—H键断裂，则生成1.5mol氮气，氮氮三键由2个键构成，即形成的键有3mol。 （5）CN—与氮气是等电子体，其电子式为。O22+与氮气也是等电子体，所以含有2个键。 （6）8个顶点各有1个铁原子，6个面心处各有1个铁原子，所以含有的铁原子是8×1/8＋6×1/2＝4。δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别为8和6，所以之比是4∶3。

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