A B C和D等4种元素 A元素所处的周期数 主族序数 原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最

参考解答

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2025-05-09 05:32:52

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A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B在第二周期第ⅤA族，即B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C有3个电子层，最外层电子数为6，即C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D为第四周期第ⅠA族元素，即D为K元素， （1）B为N元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：二；第ⅤA族； （2）A、B形成的化合物为NH3，其电子式为 ，故答案为： ； （3）C为S元素，其名称为硫，最外层电子数为6，则最高正价为+6，所以最高价氧化物的化学式SO3，故答案为：硫；SO3； （4）D为K，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为KOH，故答案为：KOH．

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