A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时 要得到6.02×1023个电子 它的单质同盐酸充分

参考解答

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2025-05-09 01:39:33

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因A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子即1摩尔电子，说明它的化合价为+2；单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2即0.01mol，用去0.4g A，由关系式：A～H2，可知：A的物质的也为0.01mol，A的摩尔质量为40g/mol，所以A的相对原子质量为40，故A为钙；因B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体，所以B是溴． （1）A、B两元素的名称分别为：钙、溴，故答案为：钙；溴； （2）用电子式表示溴化钙的形成过程： ，故答案为： ．

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