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| 目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图． （1）下列说法不正确的是______ A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加 Na2CO3溶液 （2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质．A为______离子交换膜、B为______离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极．Na2SO4溶液应该在______区（填“I”、“II”、“III”）加入．通电电解时阴极的电极反应式为______，在III区得到______．当外电路总共通过30mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：______．  |
参考解答
456***123
2025-04-01 20:20:26
| （1）A、电解饱和食盐水时，大量的氢氧化钠在阴极附近析出，所以E极为阴极，放电的是氢离子，生成氢气，故AZ正确； B、电解饱和食盐水时，大量的氢氧化钠在阴极附近析出，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性，故B正确； C、电解方程式为：2NaCl+2H2O
D、粗盐提纯时，碳酸钠一定要加在氯化钡之后，可可以将多余的钡离子除掉，故D错误． 故选D． （2）电解Na2SO4溶液时，和电源的正极相连的是阳极，该电极氢氧根离子放电生成的是氧气，和电源的负极相连的是阴极，该极上氢离子放电，生成的是氢气，所以A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜，Na2SO4溶液应该在Ⅱ区加入，阴极是溶液中水电离出的氢离子放电，电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，在III区是氢氧根放电，该极区生成硫酸和氧气，根据电极反应：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，当转移30mol电子时，生成氢氧化钠为30mol，即1200g，所以电解过程中能量的转化率=
故答案为：阳；阴；Ⅱ；2H2O+2e-═H2↑+2OH-；H2SO4溶液、氧气；80%． |
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