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某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。 （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________________________；有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）___________。 ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 （3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。 ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____________。 （4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。 ①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为____________________。 ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应： 3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为________kg。

参考解答

456***123

2025-04-01 16:23:14

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（1）Fe-2e-=Fe2+ （2）2Cl- + 2H2O==H2↑ + Cl2↑ + 2OH-；BD （3）小于；由于氢离子在阴极放电，促进了水的电离，导致溶液中OH-浓度增大 （4）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl；0.522

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