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| 过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02 反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H20反应生成02，化学方程式 为:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。 (1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。  ①实验室制取CO2的化学方程式为 。 ②表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为 。 ③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？ ④若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成 O2，以上实验装置应如何改进? (2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。 ①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是 。 ②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。
(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g 氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 |
参考解答
456***154
2025-08-17 00:51:18
| (1)CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02↑ ②澄清石灰水变浑浊 ③氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。 ④在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(答出在A、B装置之间增加 气体干燥装置即可)。  (2)①Na202和C02都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱 ② ’
(3)解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 2Na202+2H20=4NaOH+02↑ 156 160 32 7.8g y x X=1.6g Y=8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 8g/40g×100%=20％ 答：略。 |
将产生的| （1）①实验用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取CO2气体，其反应的化学方程式为CaCO3＋2HC1＝CaC12＋H2O＋CO2↑；②装置C是检验CO2是否被完全吸收的，若澄清石灰水变浑浊，表明CO2未被完全吸收；③在收集装置中“长进短出”说明了O2的密度大于空气密度，且氧气能助燃；④A中产生的CO2中带有水蒸气，要除去需在A和B间增加气体干燥装置，要保证是干燥CO2与Na2O2反应还需在B、C之间增加干燥装置，以防C装置中水蒸气进入B干扰实验。（1）①由质量守恒定律知：反应前后原子的种类不会改变，即Na2O2和CO2反应不可能生成酸和碱中的氢元素；②Na2CO3的检验要加入稀HC1观察是否有气泡产生，为了排除产生所体的氢气，常将产生的气体通入澄清石灰水中观察其是否变为浑浊，从而确定碳酸盐的存在，也可加入含Ca2＋或Ba2＋的溶液（如CaC12、BaC12等）看是否有沉淀生成。③生成氧气的质量可由参加反应的7.8g Na2O2利用化学方程式求得，同时生成NaOH的质量也可由7.8g Na2O2的质量求得，然后利用溶质质量分数的计算公式，求得NaOH溶液中溶质的质量分数 |
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