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用锌与硫酸溶液反应，五次实验结果记录如下： 实验序号 锌的质量/g 硫酸溶液的质量/g 在实验条件下氢气的体积/L l 6.5 200 2.30 2 13.0 200 4.60 3 19.5 200 6.90 4 26.0 200 9.20 5 32.5 200 9.20 已知第4次实验中Zn与H2SO4恰好完全反应． （1）根据表中数据画出氢气的体积随锌的质量变化的关系图． （2）求硫酸溶液中H2SO4的质量分数． （3）根据表中数据简要说明第4次实验中H2SO4和Zn恰好完全反应的理由．

参考解答

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2025-08-02 05:12:50

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（1）如右图 （2）设与26.0g Zn反应的H2SO4的质量为x． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 26.0g x 65 26.0g = 98 x x=39.2g 硫酸溶液中H2SO4的质量分数为： 39.2g 200g ×100%=19.6% 答：硫酸溶液中H2SO4的质量分数为19.6% （3）第5次实验中氢气的体积与第4次实验中氢气的体积相等，说明第4次实验中 恰好完全反应； 前3次实验中Zn完全反应，第4次实验中Zn的质量与第1（或2、3）次实验中Zn的质量之比等于第4次实验中的体积与第1（或2、3）次实验中的体积之比，说明第4次实验中Zn恰好完全反应． 故答案为：第5次实验中氢气的体积与第4次实验中氢气的体积相等，说明第4次实验中 恰好完全反应； 前3次实验中Zn完全反应，第4次实验中Zn的质量与第1（或2、3）次实验中Zn的质量之比等于第4次实验中的体积与第1（或2、3）次实验中的体积之比，说明第4次实验中Zn恰好完全反应．

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