工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8S
| 工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示： 4FeS2+11O2
2SO2+O2
H2O+SO3═H2SO4 用含FeS280%的黄铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO2转变成SO3的转变率为80%，那么生产98%的浓硫酸3t，则需要这种黄铁矿多少吨？ |
参考解答
456***150
2025-08-02 21:17:50
| 根据反应前后硫元素质量不变，即硫元素守恒思想可列等式进行计算，设需要这种黄铁矿的质量是x， 则：FeS2 ～2H2SO4 120 98×2 xt×80%×（1-5%）×80% 3t×98% 所以
解得 x=2.96t． 答：需要这种黄铁矿2.96吨． |
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