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某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（2）计算合金样品中镁的质量分数． （3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数． |
参考解答
456***150
2025-08-02 16:57:23
| （1）由表格数据，通过对比分析可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此mg=3g-0.5g=2.5g， （2）由表中的数据可以知道，第六次和第五次加入稀盐酸后金属的质量没有改变，所以可以判断铜的质量为0.6g，所以镁的质量分数为=
（3）设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x． Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 98 0.5g x
稀硫酸的溶质质量分数为：
故答案为：（1）2.5；（2）合金样品中镁的质量分数为80%；（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数20.4%． |
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