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| 把铁和铜的混合物样品，分成等质量的两份．一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4g，在另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后所得不溶性固体质量为21.6g，求： （1）原混合物样品中铁多少克？ （2）原混合物中铜的质量分数？ |
参考解答
456***150
2025-08-02 18:42:03
| （1）设生成0.4g氢气消耗铁的质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.4g
x=11.2g 原混合物样品中铁的质量=11.2g×2=22.4g； （2）设11.2g铁完全反应置换出铜的质量为y Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 11.2g y
y=12.8g 原混合物样品中铜的质量=（21.6g-12.8g）×2=17.6g 原混合物中铜的质量分数=
答：（1）原混合物样品中铁为22.4g； （2）原混合物中铜的质量分数为44%． |
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