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| 取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应？产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算： （1）固体混合物中碳酸钠的质量． （2）该稀盐酸中溶质的质量分数． （3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）． |
参考解答
456***150
2025-08-02 23:26:04
| （1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算． 设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为z Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x y z 4.4g
（2）盐酸中溶质质量分数：
（3）最后得到的溶液中溶质质量为：（13.6g-10.6g）+11.7g=14.7g 最后得到的溶液的质量为：13.6g+73g-4.4g=82.2g 最后得到的溶液中溶质质量分数为：
答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g； （2）该盐酸中溶质的质量分数为10%； （3）所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%． |
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