将氯化镁和氯化钠的固体混合物25g 加入密度为1.2g/cm3 溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液
| 将氯化镁和氯化钠的固体混合物25g，加入密度为1.2g/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤；所得滤液显碱性，在此碱性滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应．求恰好完全反应时，滤液的溶质质量分数． |
参考解答
456***150
2025-08-03 02:25:09
| 50mL氢氧化钠溶液中NaOH的质量为：50mL×1.2g/cm3×20%=12g；盐酸中HCl的质量为：73g×5%=3.65g（1分） 设与盐酸反应的NaOH的质量为x，生成的氯化钠质量为m1；与NaOH反应的氯化镁的质量为y，生成的氢氧化镁沉淀质量为z，生成的氯化钠质量为m2． NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 3.65g m1 40：x=36.5：3.65g 解之得x=4g（1分） 58.5：m1=36.5：3.65g 解之得 m1=5.85g 与氯化镁反应的NaOH的质量为：12g-4g=8g MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 95 80 58 117 y 8g z m2 95：y=80：8g 解得y=9.5g 58：z=80：8g 解得z=5.8g 117：m2=80：8g 解得 m2=11.7g 则原混合物中氯化钠的质量为25g-9.5g=15.5g 最后得到的溶液中的氯化钠的质量为15.5g+5.85g+11.7g=33.05g 滤液的溶质质量分数为
答：恰好完全反应时，滤液的溶质质量分数为：21.7%． |
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