（4分）“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为： 。1分　某同学做了该实验后 展开了下列

参考解答

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2025-08-14 07:08:11



2H2O22H2O+O2 ↑ （1）有影响。在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快。 （2）有影响。H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快。 放热。 （3）MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等，合理答案均可。

分析：（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？ 在这个问题中，采用了H2O2相同浓度和相同量，只有MnO2加入的量不同，对应的收集到相同体积的O2所用时间也不同，我们这个对应关系，就找到了规律．但是当MnO2达到0.7g后所用时间就相同了，这也是很重要的规律． （2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？ 在这个问题中，采用了H2O2溶液的质量分数不同，MnO2加入的量相同同，对应的收集到相同体积的O2所用时间也不同，找到了这个对应关系，就找到了规律． 同样温度开始反应，反应后温度比反应前提高，这说明是放热反应． （3）对反应速度影响的因素中还有气压、温度、反应物颗粒大小等． 解答：解：（1）从表中可以看出，采用了H2O2相同浓度和相同量，随着MnO2增加，收集到相同体积的O2所用时间也减少，说明反应速度在加快；但是当MnO2达到0.7g后所用时间就相同了，所以在一定范围内增加MnO2加快反应速度． 故答案为：有影响．在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快（一定范围、MnO2的用量越大，反应越快是两个更关键点）． （2）从表中可以看出，随着H2O2溶液的质量分数提高，MnO2加入的量相同，收集到相同体积的O2所用时间也在减少，反应的速度在增加． 故答案为：有影响．H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快（“有影响”不算分．答出后面的“H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快”才得分）； 同样温度开始反应，反应后温度比反应前提高，这说明是放热反应． 故答案为：放热． （3）根据对反应速度影响的因素中还有气压、温度、反应物颗粒大小等． 故答案为：MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等．

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