根据价层电子对互斥理论判断BeCl2 H2O和NH3的分子结构。请帮忙给出正确答案和分析 谢谢!
根据价层电子对互斥理论判断BeCl2、H2O和NH3的分子结构。
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参考解答
正确答案:在BeCl2分子中Be原子有2个价电子2个Cl原子各提供1个价电子使得Be原子在价电子层中总共有4个价电子即2对电子。为使彼此间斥力最小这2对电子倾向于彼此相距最远因此BeCl2分子的结构是直线形。在H2O分子中O原子有6个价电子2个H原子各提供1个价电子总共8个电子相当于4个电子对。若使这4对电子间彼此斥力最小必然具有正四面体几何结构。正四面体的2个顶角被2个H原子占用另外2个顶角被2对孤对电子占据所以电子对的几何排布虽然是正四面体但分子本身组成V形结构。在NH3分子中N原子有5个价电子3个H原子各提供1个价电子总共8个价电子即4对电子对。因此根据电子对彼此斥力最小原则NH3分子的电子对的几何排布也是正四面体但其正四面体的1个顶角被1对孤电子对所占据其余3个顶角被3个H原子占用故NH3分子本身组成三角锥形构型。
价层电子对互斥理论是预测分子几何构型的理想选择。根据此理论,分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构,基本过程如下:①根据下面公式确定中心原子的价电子对数:②选择合适的结构:根据中心原子A周围的价电子对数,从相关表格中找出相对应的几何构型。③画出几何构型、判断最稳定的构型:构型是否稳定决定于价电子对相互排斥作用的大小,即决定于价电子对之间的夹角和电子对的成键情况,一般规律是电子对之间的夹角越小,排斥力越大。价电子对排斥力大小的顺序为孤电子对—孤电子对>孤电子对—成键电子对>成键电子对—成键电子对。单键与重键(双键、三键)包含的电子对数不同,所以斥力大小顺序为三键>双键>单键。
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