KMnO4与卤素离子的反应为MnO4—+8H++3e—+2X—→Mn2++X3+4H2O 分别计算在
KMnO4与卤素离子的反应为MnO4—+8H++3e—+2X—→Mn2++X3+4H2O，分别计算在pH=1和pH=6时，KMnO4能否氧化Cl—、Br—、I—?设其他离子浓度均为0．5mol．L—1，气体分压为100kPa。
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参考解答
433***974
2024-10-16 20:27:59
正确答案：将锰电极和卤素电极组成原电池其电极反应为：正极：MnO4—+8H++5e—→Mn2++4H2O负极：2X—→X2+2e当pH=1时：
当pH=1时φ(MnO4—／Mn2+)＞φ(Cl2／Cl—)＞φ(Br2／Br—)＞φ(I2／I—)故KMnO4能将三种X—氧化。当pH=6时φ(Cl2／Cl—)＞φ(Br2／Br—)＞φ(MnO4—／Mn2+)＞φ(I2／I—)故KMnO4只能将I—氧化而不能氧化Cl—和Br—。
将锰电极和卤素电极组成原电池,其电极反应为：正极：MnO4—+8H++5e—→Mn2++4H2O负极：2X—→X2+2e当pH=1时：当pH=1时,φ(MnO4—／Mn2+)＞φ(Cl2／Cl—)＞φ(Br2／Br—)＞φ(I2／I—)故KMnO4能将三种X—氧化。当pH=6时,φ(Cl2／Cl—)＞φ(Br2／Br—)＞φ(MnO4—／Mn2+)＞φ(I2／I—)故KMnO4只能将I—氧化,而不能氧化Cl—和Br—。
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