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有一立方品系的离子晶体，其结构如图8—31(a)所示，试回答下列问题：①晶胞中各种离子的位置(用分数坐标表示)；②晶体所属的点阵型式；③已知
＝169pm，rCl＝181pm。如果认为Cs+和Cl-离子半径大致相近，那么这两种离子联合组成了何种型式的密堆积?画出示意图；④Cu2+处在何种空隙里?⑤Cu2+和Cs+对Cl-的配位数各是多少? 
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
参考解答
433***994
2024-10-29 14:46:58
正确答案：①
②晶体属立方P其化学式为CsCuCl3即一个晶胞中仅有一个结构基元其内容是CsCuCl3。 ③Cs+和Cl-联合组成了A1型堆积。 ④Cu2+处在八面体的空隙中。 ⑤Cu2+周围有6个C-配位数是6Cs+周围有12个Cl-配位数是12。 CsCuCl3的结构属钙钛矿CaTiO3型结构。CaTiO3型结构可看作氧化物超导结构的基本单元。
①②晶体属立方P,其化学式为CsCuCl3,即一个晶胞中仅有一个结构基元,其内容是CsCuCl3。③Cs+和Cl-联合组成了A1型堆积。④Cu2+处在八面体的空隙中。⑤Cu2+周围有6个C-,配位数是6,Cs+周围有12个Cl-,配位数是12。CsCuCl3的结构属钙钛矿CaTiO3型结构。CaTiO3型结构可看作氧化物超导结构的基本单元。
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