若pH=5的HCI溶液用水稀释．1 000倍 HCl浓度为10-8mol.dm-3 此时水溶液中的H
若pH=5的HCI溶液用水稀释．1 000倍，HCl浓度为10-8mol.dm-3，此时水溶液中的H+离子浓度也是10-8mol．.dm-3，且pH=8。这种说法是否正确?为什么?
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参考解答
433***951
2024-10-02 03:57:12
正确答案：这种说法不对。因为在水溶液中除了酸电离出H+离子外水也能 微弱电离出H+离子。只有当酸电离的H+离子远远多于水电离的H+离子时才能在计算中忽略水的电离。当酸电离的H+离子与水电离的H+离子相近时必须考虑水的电离。纯水电离的H+离子浓度为10-7mol.dm-3当HCl浓度为10-8mol．dm-3时HCl电离的H+离子浓度比水电离的H+离子浓度还小所以此时溶液的pH约为7。在一般水溶液的pH计算中由于强酸或强碱的加入水的电离都受到同离子效应的影响因此当外加强酸或强碱的浓度>10-6mol.dm-3时可以忽略水电离的H+离子或OH-离子。
这种说法不对。因为在水溶液中除了酸电离出H+离子外,水也能微弱电离出H+离子。只有当酸电离的H+离子远远多于水电离的H+离子时,才能在计算中忽略水的电离。当酸电离的H+离子与水电离的H+离子相近时,必须考虑水的电离。纯水电离的H+离子浓度为10-7mol.dm-3,当HCl浓度为10-8mol．dm-3时,HCl电离的H+离子浓度比水电离的H+离子浓度还小,所以此时溶液的pH约为7。在一般水溶液的pH计算中,由于强酸或强碱的加入,水的电离都受到同离子效应的影响,因此,当外加强酸或强碱的浓度>10-6mol.dm-3时,可以忽略水电离的H+离子或OH-离子。
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