甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL 慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL
甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为( )
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参考解答
n(Na2CO3)=0.01L×0.5mol/L=0.005mol,n(HCl)=0.007L×1mol/L=0.007mol, 甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL, 发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl, 0.005mol 0.005mol 0.005mol NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl, 0.002mol 0.002mol 0.002mol 所以甲中生成CO20.002mol, 乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL, 发生 Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl, 0.0035mol 0.007mol 0.0035mol 所以乙中生成CO20.0035mol, 所以乙中生成气体多, 故选C. |
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