甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL 慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL

高中 已帮助: 时间:2025-06-14 05:18:00

甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为(  )
A.甲=乙B.甲>乙C.甲<乙D.无法确定

难度:⭐⭐⭐

题库:高中,化学

标签:试管,盐酸,溶液

参考解答

用户头像

432***136

2025-06-14 05:18:00

n(Na2CO3)=0.01L×0.5mol/L=0.005mol,n(HCl)=0.007L×1mol/L=0.007mol,
甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL,
发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,
0.005mol 0.005mol 0.005mol
NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl,
0.002mol 0.002mol 0.002mol
所以甲中生成CO20.002mol,
乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,
发生 Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl,
0.0035mol 0.007mol 0.0035mol
所以乙中生成CO20.0035mol,
所以乙中生成气体多,
故选C.

上一篇 下列离子方程式正确的是 [ ]A.淀粉KI溶液在空气中变蓝色:4 I- +O2 + 2H2O

下一篇 下列说法中正确的是(  )A.在溶液中 H+ NO3- Fe2+ Na+一定不能大量共存B.化学反应

相似问题