将2.5g碳酸钠 碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水 制成稀溶液 然后向该溶液中逐滴加入1m
| 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示： （1）写出OA段所发生反应的离子方程式______、______． （2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为______mL（标准状况）． （3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数______．  |
参考解答
432***136
2025-06-14 08:26:11
| （1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段0～5mL先发生酸碱中和， 其离子反应方程式为H++OH-═H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32-+H+═HCO3-， 故答案为：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-； （2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体， 设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为（35-25）×10-3L×1mol?L-1=0.01mol，则 HCO3-+H+═CO2↑+H2O 1 1 0.01mol n
故答案为：224； （3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则 ①x+y=1mol/L×（0.045-0.025）L ②x+z=1mol/L×0.025L ③84g/mol?x+106g/mol?y+40g/mol?z=2.5g 联立①②③式解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol 故NaOH的质量为0.015mol×40g/mol=0.6g， Na2CO3的质量分数为
答：原混合物中NaOH的质量为0.6g，碳酸钠的质量分数为42.4%． |
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