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硫酸盐在生产生活中有广泛应用。 Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下： 某研究小组查阅资料得： BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1      ① BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1      ② （1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是         。 （2）反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H=           。 （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个 ①从原料角度看，                           ； ②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。 （4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 该小组同学提出以下四种观点： ①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0 ②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 ③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 ④d点无BaSO4沉淀生成 其中正确的是   （填序号）。 Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。 请回答： （5）H+由   极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。 （6）b极上发生的电极反应是                  。

参考解答

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2025-06-15 15:25:03

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