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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸． 可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是______ （2）滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品；打开弹簧夹后______ （3）装置①中发生反应的化学方程式是______ （4）装置②的作用是______，发生反应的化学方程式是______ （5）该小组得出的结论依据的试验现象是______． |
参考解答
432***136
2025-06-16 04:04:42
| （1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸． 故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液； （2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出． 故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内； （3）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，反应为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O， 故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O； （4）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO； （5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体， 故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色． |
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