X Y两种元素当它们的原子获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时 X放出的能量比Y大那么推知…

高中已帮助：人时间:2025-06-16 10:08:08

X、Y两种元素，当它们的原子获得两个电子，形成惰性元素的电子层结构时，X放出的能量比Y大，那么推知……（）

A．X^2-和Y^2-不具有还原性	B．X^2-的氧化性大于Y^2-
C．Y^2-的还原性大于X^2-	D．X、Y都是弱氧化剂、强还原剂

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2025-06-16 10:08:08



C

X、Y的原子获得两个电子即形成稳定结构，说明X和Y均有较强的氧化性。得电子之后，X放出的能量比Y大，说明X比Y更易得到电子，即氧化性X＞Y，理解了这一点，就能正确解答此题。
X、Y原子均有氧化性，则X^2-和Y^2-有还原性，且氧化性X＞Y，还原性Y^2-＞X^2-。
故正确选项为C

下列物质性质的比较正确的是 A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B．熔点：K>Na

下列物质性质的比较，正确的是A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B．熔点：K>Na>LiC．同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3D．还原性：S2->Br->I-
已知I- Fe2+ SO2 和H2O2均有还原性它们在酸性条件下的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞

已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性条件下的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2．则下列反应不能发生的是（　　）A．2Fe3++SO2+2H2O=2
在反应 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫

在反应 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（）A．物质的量之比为2∶1B．质量比为2∶1C．质量比为 1∶2D．物质的量之比为1∶1
有一混合溶液其中只含有Fe2+ Cl﹣ Br﹣ I﹣（忽略水的电离） Cl﹣ Br﹣ I﹣的个数比

有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为
下列物质既具有氧化性又有还原性的是（　　　　）①SO2 ②Fe3+ ③ Fe2+ ④ HC

下列物质既具有氧化性又有还原性的是（　　　　）①SO2 ②Fe3+ ③ Fe2+ ④ HCl ⑤ H2O2A．①②③B．①③　　C．①③⑤D．①③④⑤

下列物质性质的比较正确的是 A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B．熔点：K>Na