根据下列方程式 有关物质的还原性依次减弱的顺序是( )I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2
根据下列方程式,有关物质的还原性依次减弱的顺序是( ) I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2.
|
参考解答
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,还原剂SO2的还原性大于还原产物I-,即SO2>I-; ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Fe3+,即Fe2+>Cl-; ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2;还原剂I-的还原性大于还原产物Fe2+,即I->Fe2+, 综上所述还原性强弱顺序为:SO2>I->Fe2+>Cl-. 故选D. |
相似问题
氯酸质量分数超过40%时会发生分解 反应可表示为:8HClO3=3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO
氯酸质量分数超过40%时会发生分解,反应可表示为:8HClO3=3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4+2H2O,下列说法正确的是[ ]A.氧化性比较HClO4>HClO3 B.氧化产物
下列叙述正确的是 [ ]A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子 还原能力越强B.金属阳离子
下列叙述正确的是 [ ]A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质C.使用简易布袋代替塑料购
某反应中有六种微粒: 已知氧化性。下列叙述不正确的是 [ ]A.氧化产物为Cl2 B.微粒的
某反应中有六种微粒:,已知氧化性。下列叙述不正确的是 [ ]A.氧化产物为Cl2 B.微粒的还原性C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6D.若有3molH2O
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示: (1)A原子基态时的电子排布式为___。(2)B与C形
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示: (1)A原子基态时的电子排布式为___。(2)B与C形成的化合物的化学式为____,它属于____化合物(填“离子”
利用碱性氧化性溶液的氧化作用 在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜 保护内部
利用碱性氧化性溶液的氧化作用,在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜,保护内部金属免受腐蚀,这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应: ①3
