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| 某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题： （1）CuCl2的电离方程式为______，铁粉投入后反应的离子方程式为______． （2）原溶液中Cu2+的浓度为______mol/L． （3）反应后测得Cl-的浓度为______mol/L． （4）若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为______g．剩余的Cu2+的浓度为______mol/L． |
参考解答
432***136
2025-06-14 20:35:24
| （1）CuCl2为强电解质，完全电离，电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-；加入铁粉发生置换反应生成Cu，发生离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu， 故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；Fe+Cu2+=Fe2++Cu； （2）由CuCl2可知，2c（Cu2+）=c（Cl-）=0.4mol/L，所以c（Cu2+）=0.2mol/L，故答案为：0.2； （3）氯离子不参加反应，反应前后不变，c（Cl-）=0.4mol/L，故答案为：0.4； （4）由n=cV可知，n（Fe2+）=n（Cu）=n（Cu2+）反应=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m（Cu）=0.01mol×64g/mol=0.64g， 剩余的Cu2+的浓度为
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