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图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。 回答下列问题： （1）图B对应的物质名称是        ，其晶胞中的原子数为      ，晶体的类型为       。 （2）d中元素的原子核外电子排布式为       。 （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是      ，原因是      ，该物质的分子构型为         ，中心原子的杂化轨道类型为         。 （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是         。 （5）k的分子式为         ，中心原子的杂化轨道类型为         ，属于         分子（填“极性”或“非极性”）。

参考解答

432***133

2025-05-31 18:14:50



（1）金刚石 8 原子晶体 （2）1s22s22p63s23p5 （3）H2O 分子间形成氢键 V形（或角形） sp3 （4）HCl （5）COCl2 sp2 极性

选这一试题，熟悉命考常高频热点，更要让同学们知道命题人的思想更新，因为不断创新，是进步的根本。常见元素单质及化合物相互关系到融合在元素推断中，这一思想是近几年的亮点。根据题中条件和所给转化关系可知，a为C单质，b为H2，C为O2，d为Cl2，i为HCl； （1）图B对应的物质为金刚石，C原子的个数为，金刚石属于原子晶体； （3）图A中两种元素形成的化合物中，水由于分子间存在氢键，沸点高。H2O为V形分子，O中有2对孤电子对，杂化类型为sp3 （4）图A中双原子分子中，HCl的极性最大。 （5）COCl2的中心原子C无孤电子对，杂化类型为sp2，为极性分子。

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